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强酸强碱的滴定

强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

实验十二 强酸强碱的中和滴定 实验目的 练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理 预习要点 一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、思考并回答下

是无机化学中酸碱平衡中的一类问题,就是用已知浓度C1的强酸(如:Hcl)滴定未知浓度C2的强碱(如:NaOH),直到滴定平衡,即强碱中的溶液变色(因为里面加了指示剂,到滴定终点即会变色,强酸滴定强碱的终点大概是pH=7时

酸碱只要在水溶中是可溶的,都可以酸碱中和滴定只不过强酸强碱的滴定速度快而弱酸弱碱滴定速度慢

【1】所用的滴定管,都是酸式滴定管;原因是都用盐酸标准溶液.【2】所用的标准溶液都可采用0.1000mol/L的盐酸;原因是适宜滴定强碱和弱碱,有利于选择指示剂.

根据c(H+)*v1=c(OH-)*v2计算滴定结果.

强酸和强碱的滴定反应:以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00mLHCl液(0.1000mol/L)为例,滴定开始前:pH值=1.00;滴入NaOH液19.98mL时:pH值=4.30;NaOH与HC丨的滴定曲线化学计量点时:pH值=7.00;滴入NaOH液20.02mL时:pH值=9.70.从滴定曲线可以看出:根据滴定突跃选择指示剂:滴定曲线显示,滴定突跃(在计量点附近突变的pH值范围)范围很大,为4.3070,凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点,所以酸性指示剂(甲基橙、甲基红)和碱性指示剂(酚酞)都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点.

强碱滴定弱酸时,能够准确滴定的条件是C*Ka大于等于10^-8,此时,化学计量点附近有一个溶液PH值明显变化的过程(突跃范围),可以借助指示剂的颜色变化,来表示滴定终点的到达.氢氧化钠滴定醋酸是强碱滴定弱酸.

看他们的中和产物是酸性就甲基橙 中性(石蕊)或弱减性(酚酞) 强酸滴定弱碱时达到滴定终点时得到强酸弱减盐.而强酸弱减盐属于酸性..甲基橙(3.1-4.4)正好在酸性时出现变色..而其他的是在中性(石蕊)或弱减性(酚酞)范围内变色..

接近滴定终点的时候是粉红色的,完全中和的时候变成无色是正确的!因为酚酞遇酸不变色,遇碱变红色!选择酚酞作为指示剂,当碱被酸完全中和掉的时候,说明是碱性

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