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强酸强碱的滴定

实验十二 强酸强碱的中和滴定 实验目的 练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理 预习要点 一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论。 二、思考并回答下列问题 1、...

酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内(通常是指相对误差为-0.1%~+0.1%)溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围;浓度、温度和酸碱的强度(即Ka、Kb的大小)影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。...

酸碱中和滴定中,强酸与强碱反应PH曲线有一个突变,4~11的PH范围都认为是误差允许的范围。 用甲基橙或酚酞作指示剂都可以。 但是,如果是强酸与弱碱滴定,终点时,生成的盐显酸性,用甲基橙误差小; 而强碱与弱酸滴定,就要用酚酞。 不能互用了...

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中pH变化(滴定突越): 1、滴定过程中pH变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线(pH~V 曲线)显示出来。 1)强碱滴定强酸:滴定曲线,滴定突越范围大,可以准确滴定。 2)强碱滴定弱酸:滴定曲线,滴定突越范...

不是必须的。 虽然弱酸弱碱在水溶液中不能完全电离,但可以粗略理解为弱酸弱碱的h离子或oh离子在中和生成水的反应中消耗,电离平衡会不断正向移动直到不再发生中和生成水的反应。 因此酸碱中和滴定不对强弱有硬性要求,但是强的比弱的反应速率更...

不要记。如果凭记来学化学,还不把人整死了?理解!!! 终点pH=7.任何指示剂变色范围在pH=7附近为最好。但是,由于强酸滴定强碱(强碱滴定强酸)终点pH突跃很大,实际上,变色范围在pH= 5 - 10的指示剂都可以。 (甲基红变色在pH=5 - 6, 可用)

接近滴定终点的时候是粉红色的,完全中和的时候变成无色是正确的! 因为酚酞遇酸不变色,遇碱变红色!选择酚酞作为指示剂,当碱被酸完全中和掉的时候,说明是碱性的OH- 离子已经不存在了!所以应该是无色的。但是也不排除酸过量,一般在滴定的时...

酸碱中和滴定中,强酸与强碱反应PH曲线有一个突变,4~11的PH范围都认为是误差允许的范围。 用甲基橙或酚酞作指示剂都可以。 但是,如果是强酸与弱碱滴定,终点时,生成的盐显酸性,用甲基橙误差小; 而强碱与弱酸滴定,就要用酚酞。

相同浓度的一元强酸和一元弱酸,由于强酸完全电离,而弱酸部分电离,所以氢离子浓度不同。 所以滴定曲线的起点不同; 化学计量点时PH值不同, 一元强酸的强碱反应,生成强酸强碱盐,PH=7, 一元弱酸的强碱反应,生成弱酸强碱盐,PH>7, 之后典线...

其实是这样的,当滴定到ph为7时,溶液颜色没有变化(这点你应该)可以理解,这个时候无论是滴入酸还是滴入碱都会对溶液ph产生非常大的影响(不信你可以自己列些数据算一下),即使是半滴酸或碱ph的值都会偏酸或偏碱,但是在一般的分析中半滴一滴的...

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