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强酸强碱的滴定

实验十二 强酸强碱的中和滴定 实验目的 练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理 预习要点 一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论。 二、思考并回答下列问题 1、...

酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内(通常是指相对误差为-0.1%~+0.1%)溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围;浓度、温度和酸碱的强度(即Ka、Kb的大小)影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。...

酸碱中和滴定中,强酸与强碱反应PH曲线有一个突变,4~11的PH范围都认为是误差允许的范围。 用甲基橙或酚酞作指示剂都可以。 但是,如果是强酸与弱碱滴定,终点时,生成的盐显酸性,用甲基橙误差小; 而强碱与弱酸滴定,就要用酚酞。 不能互用了...

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中pH变化(滴定突越): 1、滴定过程中pH变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线(pH~V 曲线)显示出来。 1)强碱滴定强酸:滴定曲线,滴定突越范围大,可以准确滴定。 2)强碱滴定弱酸:滴定曲线,滴定突越范...

接近滴定终点的时候是粉红色的,完全中和的时候变成无色是正确的! 因为酚酞遇酸不变色,遇碱变红色!选择酚酞作为指示剂,当碱被酸完全中和掉的时候,说明是碱性的OH- 离子已经不存在了!所以应该是无色的。但是也不排除酸过量,一般在滴定的时...

相同浓度的一元强酸和一元弱酸,由于强酸完全电离,而弱酸部分电离,所以氢离子浓度不同。 所以滴定曲线的起点不同; 化学计量点时PH值不同, 一元强酸的强碱反应,生成强酸强碱盐,PH=7, 一元弱酸的强碱反应,生成弱酸强碱盐,PH>7, 之后典线...

酸碱中和滴定中,强酸与强碱反应PH曲线有一个突变,4~11的PH范围都认为是误差允许的范围。 用甲基橙或酚酞作指示剂都可以。 但是,如果是强酸与弱碱滴定,终点时,生成的盐显酸性,用甲基橙误差小; 而强碱与弱酸滴定,就要用酚酞。

中和滴定的原理就是利用酸的氢离子的物质的量正好等于碱的氢氧根离子的物质的量时,列出等式,求出未知液的浓度。所以该实验的一个关键就是找出两种离子恰好反应的点,利用反应时pH不断变化的特点,选择合适的酸碱指示剂。理论上,强酸与强碱的...

酸碱中和后,溶液HP值应该是7

当强碱滴定强酸时,酸的浓度变化10倍,滴定突跃变化两个单位。为什么滴定弱酸时,酸的浓度变化10倍 : 强酸强碱的会增加两个单位,有一个弱酸起缓冲液的作用,释放大量的氢离子然后酸性就强了,不学好多年啦,不过应该对吧,

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